PH計校正溶液PH4.01

• 型   號：校正溶液
• 價   格：120

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售PH計校正溶液PH4.01：pH計，是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數(shù)即為pH值。pH計是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等領域。土壤pH值是土壤重要的基本性

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北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售PH計校正溶液PH4.01：原理編輯

什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

H₂O+ H₂O=H₃O⁺ + OHˉ，由于水合氫離子（H₃O⁺）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺ + OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學中表示為“H⁺離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

K=H₃O⁺×OH^-————H₂O

由于水只有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H₂O KW= H₃O⁺·OH－=10^－7·10^－7=10^－14mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10^－7摩爾H₃O⁺離子和10^－7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H⁺和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10^－7mol/l。如：

假如有過量的氫離子H⁺，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H⁺游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H⁺值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪指數(shù)進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。即pH=-log[H⁺]。PH計校正溶液PH4.01